Tema 5

Un mol es la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de partículas (átomos o moléculas) que átomos hay en 12 gramos de carbono 12.
El número de Avogadro es el número de átomos contenidos en 12 g de carbono 12. Se representa por NA y su valor es 6’023·1023.
Un mol de una sustancia pesa su masa atómica o molecular expresada en gramos.
La masa atómica del azufre es 32 u.m.a. Un mol de azufre (átomo) contiene 6’023·1023 átomos de azufre y pesa 32 g. Entonces podemos utilizar las siguientes relaciones: La molécula de amoniaco tiene como fórmula NH3 y su masa molecular es 17 u.m.a. Un mol de amoniaco (molécula) contiene 6’023·1023 moléculas de amoniaco y pesa 17 g. Entonces podemos utilizar las siguientes …ver más…

b) ¿Cuántos gramos de cromo se obtienen con 250 g de Cr2O3?

Se llama volumen molar al volumen que ocupa un mol de un gas.
Las condiciones normales son 1 atmósfera de presión y 0ºC.
El volumen molar de un gas medido en condiciones normales es de 22’4 litros, es decir, 1 mol de cualquier gas ocupa 22’4 litros en condiciones normales.
Si las condiciones no son las normales, tenéis que utilizar la fórmula de los gases perfectos.
P·V=n·R·T
P = presión medida en atmósferas (1 atmósfera = 760 mm de Hg)
V = volumen del gas medido en litros (1 litro = 1 dm3 = 1000 cm3) n = número de moles de gas que hay en el recipiente
R = 0’082 (constante universal de los gases)
T = temperatura medida en grados Kelvin (ºK = 273 + ºC)
Ejercicios
22. Se queman 97 g de C3H8 con 215 g de O2, de acuerdo con la siguiente ecuación química sin ajustar:
C3H8 + O2  CO2 + H2O
a. Ajustar la reacción
b. ¿Cuál es el reactivo limitante?
c. ¿Cuántos moles y moléculas de CO2 se obtienen, si el rendimiento de la reacción es del 83%?
[ Masas atómicas en g/mol: H=1, C=12, O=16 ]
NA=6’022 1023 partículas/mol
23. En la reacción química:
CH4 + O2  CO2 + H2O (ajústala)
a. ¿Cuántos moles de CO2 se obtienen a partir de 1’75 moles de O2?
b. ¿Cuántos gramos de O2 se necesitan para producir 3’5 moles de CO2?
c. ¿Cuántos litros de CO2 medidos en condiciones normales se