MOLECULAS DIATOMICAS.
Moléculas o compuestos diatómicos (del griego δι, dos y άτομον, átomo) son aquellos que están formados por dos átomos del mismo elemento químico. Este arreglo se debe a la existencia de un mínimo en el potencial al cual se encuentran sometidos los átomos. Aunque el prefijo di sólo significa dos, normalmente se sobrentiende que la molécula tiene dos átomos del mismo elemento. Los gases nobles no forman moléculas diatómicas: esto puede ser explicado usando la teoría orbital molecular.
Elementos diatómicos son aquellos que prácticamente existen exclusivamente como moléculas diatómicas, son conocidas como moléculas diatómicas homonucleares cuando en su estado natural no están químicamente enlazados con otro elemento. …ver más…

Estos pesos fueron un importante prerrequisitos para el descubrimiento de la Tabla periódica de Dmitri Mendeléyev y Lothar Meyer.
Entre los ejemplos más comunes encontramos el H2 y el O2.
Lista de elementos diatómicos:
* Hidrógeno → H2
* Oxígeno → O2
* Nitrógeno → N2
* Flúor → F2
* Cloro → Cl2
* Bromo → Br2
* Yodo → I2

MOLECULAS POLIATOMICAS.
En estas moléculas, los cálculos que se realicen deben predecir distancias y energías de enlace, como en las diatómicas, pero también una nueva magnitud: los ángulos de enlace. Según la TOA, cuando un átomo se combina simultáneamente con dos o más átomos, no utiliza directamente sus orbitales atómicos para formar los enlaces. Utiliza combinaciones de ellos, y los orbitales resultantes son conocidos como orbitales híbridos. Éstos son apropiados para establecer una mejor superposición con los orbitales de los otros átomos. En consecuencia, las energías de enlace son mayores y por lo tanto la molécula resultante es más estable. Respecto a los orbitales híbridos, debemos resaltar:
a. Provienen de la combinación de los orbitales atómicos de la capa de valencia de los distintos átomos.
b. Se forman tantos orbitales híbridos como orbitales atómicos se combinen. Se los denomina en base a éstos: sp (se combinan un orbital sy otro p), sp2 (un s y dos p), sp3 (un s y tres p).
c. Espacialmente, se