Eter
•Descargar como PPTX, PDF•
6 recomendaciones•5,205 vistas
caracteristicas y propiedades quimicas y fisicas usos, nomenclatura clasificación de eteres
Recomendados
Más contenido relacionado
La actualidad más candente
La actualidad más candente (20)
Similar a Eter
Similar a Eter (20)
Último
Último (20)
Eter
- 1. ÉTER
- 2. INTEGRANTES: FLORES BARRERA ITZEL MARICELA OLVERA ANDRADE SANTA CASTAÑEDA NAVARRO MONSERRAT ROLDAN GARCÍA ERIKA ALBINA FELIPE LÓPEZ BRENDA LOZADA CRUZ JOSÉ ARMANDO ZAMORA SOTO JULIO CESAR
- 3. ETERES Los éteres se pueden considerar como derivados del agua en los que se han sustituido ambos hidrógenos por estructuras carbonadas. Prácticamente cualquier tipo de estructura carbonada, ya sean radicales alquilo, alquenilo, alquinilo y arino, se puede unir a átomos de oxigeno sin apenas restricciones de ningún tipo.
- 4. ESTRUCTURA Los éteres son compuestos de fórmula R-O-R en la que los grupos funcionales pueden ser grupos alquilo o arilo.
- 5. CLASIFICACIÓN • Éteres simples o simétricos: Son los que tienen ambos restos alcohólicos iguales.
- 6. Éteres mixtos o asimétricos: Son los que tienen los dos restos de diferentes tamaños por ser de alcoholes distintos.
- 7. Éteres aromáticos: cuando tienen radicales aromáticos. Éteres aromático-alifático: cuando un radical es aromático y el otro alifático.
- 8. NOMENCLATURA El nombre común de un éter se forma con los nombres de los dos sustituyentes alquilo (en orden alfabético), seguidos por la palabra éter. etil metil éter
- 9. Formula Nombre CH3O- metoxi CH3CH2O- etoxi CH3 C HO- | CH3 Isopropoxi El sistema IUPAC nombra a un éter como un alcano con un sustituyente RO. Los sustituyentes se nombran al reemplazar la terminación “ilo” en el nombre del sustituyente alquilo por “oxi”. Grupos funcionales
- 10. Los éteres cíclicos se forman sustituyendo un CH2- por –O en un ciclo. La numeración comienza en el oxigeno y se nombra con el prefijo oxa, seguido del nombre del ciclo. Éteres Cíclicos
- 11. NOMBRE Y ESTRUCTURA QUÍMICA DE ALGUNOS COMPUESTOS.
- 12. Éter Eílico: Tiene un uso anestésico. Óxido de etileno: El éter cíclico más pequeño.
- 13. · Éter Dimetil: Propulsor del aerosol. · Éter Dietil: Un solvente de bajo punto de ebullición común (punto de ebullición. 34.6°C). · Dimetoxietano: (DME) Un solvente que hierve alto (punto de ebullición. 85°C.
- 15. · Aislantes eléctricos en fusión y en disolución. · Baja temperatura de fusión y ebullición que crece con la masa molar.. Al aumentar el peso molecular del eter, la parte de hidrocarburo de la molécula tiene un efecto preponderante sobre las funciones oxigenadas, razón por la cual los éteres superiores son ceras sólidas, blandas e insolubles en agua. · Según la longitud de la cadena hidrocarbonada serán más o menos solubles en agua y más o menos solubles en disolventes orgánicos (hexano, éter, benceno, acetona...).
- 17. Hidrólisis alcalina – Saponificación: Es una reacción química entre un ácido graso (un lípido saponificable) y una base o álcali. Si reaccionan entre sí se obtiene la sal. Por ejemplo el jabón que es la sal de ácido graso y una base (hidróxido de potasio o de sodio).
- 18. USOS Disolvente de sustancias orgánicas Combustible inicial de motores Fuertes pegamentos.
- 19. Desinflamatorio abdominal para después del parto, exclusivamente uso externo. Este éter se utilizó como anestésico Es un componente de muchas pinturas y barnices
- 20. CONCLUSIÓN Los éteres son compuestos de formula general R-O-R, Ar-O-R o Ar-O- Ar. Para designar los eteres, por lo general se indican los dos grupos unidos al oxigeno, seguido de la palabra éter. Se pueden clasificar en cíclicos y acicliclos que se utilizan como disolventes. Presentan una alta hidrofobicidad, y no tienden a ser hidrolizados. Los éteres suelen ser utilizados como disolventes orgánicos. Suelen ser bastante estables, no reaccionan fácilmente, y es difícil que se rompa el enlace carbono-oxígeno.