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- 2. Buffer También denominadas soluciones amortiguadoras o reguladoras Soluciones que resisten los cambios drásticos de pH al agregarse cantidades de ácido y base. Contienen tanto una especie ácida que neutraliza los oxidrilos (OH– ) como una básica que neutraliza los protones( H+ ) .
- 3. Compuestas por un par conjugado ácido base débil. Ecuación general: HA + H2O A– + H+ B + H2O BH+ + OH–
- 4. Al agregar un ácido la base conjugada consume los H+ para producir el ácido ,aumentando la concentración del ácido y disminuye la de su base conjugada. Cuando se agrega una base el ácido consume los OH– para producir la base conjugada del ácido, disminuyendo la concentración del ácido y aumenta la de su base conjugada.
- 6. Sistemas amortiguadores naturales Las reacciones que ocurren en los sistemas vivos son sensibles al pH. La mayoría de las enzimas que catalizan reacciones bioquímicas son eficaces sólo en determinadas condiciones de pH.
- 7. Los sistemas vivos , entonces, están constituidos por buffers capaces de mantener el Ph del medio interno entre los valores adecuados para que ocurran las reacciones del metabolismo. La sangre es un ejemplo de un sistema buffer.
- 8. La sanre humana es ligeramente básica. Su pH normal se mantiene entre 7.35 y 7.45
- 9. Acidosis Transtorno producido cuando el pH sanguíneo es menor a 7.35 Alcalosis Trastorno que ocurre cuando el pH de la sangre sobrepasa el valor de 7.45
- 10. Sistema H2CO3-HCO3 - Es el principal sistema amortiguador en la sangre. H2CO3 HCO→ 3 - + H+ Ácido carbónico Ion bicarbonato
- 11. Concentraciones En el plasma sanguíneo las concentraciones normales son: H2CO3 : 0,0012 M HCO3 - : 0,024 M El amortiguador tiene mayor capacidad para amortiguar el exceso de ácido que para amortiguar el de base.