2. Buffer
También denominadas soluciones amortiguadoras o
reguladoras
Soluciones que resisten los cambios drásticos de pH
al agregarse cantidades de ácido y base.
Contienen tanto una especie ácida que neutraliza los
oxidrilos (OH–
) como una básica que neutraliza los
protones( H+
) .
3. Compuestas por un par conjugado ácido base débil.
Ecuación general:
HA + H2O A–
+ H+
B + H2O BH+
+ OH–
4. Al agregar un ácido la base conjugada consume los H+
para producir el ácido ,aumentando la concentración del
ácido y disminuye la de su base conjugada.
Cuando se agrega una base el ácido consume los OH–
para
producir la base conjugada del ácido, disminuyendo la
concentración del ácido y aumenta la de su base
conjugada.
5.
6. Sistemas amortiguadores naturales
Las reacciones que ocurren en los sistemas vivos son
sensibles al pH.
La mayoría de las enzimas que catalizan reacciones
bioquímicas son eficaces sólo en determinadas
condiciones de pH.
7. Los sistemas vivos , entonces,
están constituidos por buffers
capaces de mantener el Ph del
medio interno entre los valores
adecuados para que ocurran las
reacciones del metabolismo.
La sangre es un ejemplo de un
sistema buffer.
8. La sanre humana es
ligeramente básica.
Su pH normal se
mantiene entre 7.35 y
7.45
9. Acidosis
Transtorno producido cuando el pH sanguíneo es
menor a 7.35
Alcalosis
Trastorno que ocurre cuando el pH de la sangre
sobrepasa el valor de 7.45
10. Sistema H2CO3-HCO3
-
Es el principal sistema amortiguador en la sangre.
H2CO3 HCO→ 3
-
+ H+
Ácido
carbónico
Ion
bicarbonato
11. Concentraciones
En el plasma sanguíneo las concentraciones normales
son:
H2CO3 : 0,0012 M
HCO3
-
: 0,024 M
El amortiguador tiene mayor capacidad para
amortiguar el exceso de ácido que para amortiguar el
de base.
