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- 2. REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA Proceso, mediante el cual unasProceso, mediante el cual unas sustancias, llamadas reactivos, sesustancias, llamadas reactivos, se transforman en otras llamadastransforman en otras llamadas productosproductos
- 3. SÍMBOLOS QUÍMICOSSÍMBOLOS QUÍMICOS Se utilizan para que una ecuación químicaSe utilizan para que una ecuación química represente lo mas exactamente posiblerepresente lo mas exactamente posible una reacción, el sentido y las condicionesuna reacción, el sentido y las condiciones en que se realizaen que se realiza
- 4. SÍMBOLOS QUÍMICOSSÍMBOLOS QUÍMICOS 1)1) Una flecha hacia la derechaUna flecha hacia la derecha indica que la reacción esindica que la reacción es irreversibleirreversible
- 5. SÍMBOLOS QUÍMICOSSÍMBOLOS QUÍMICOS 22) Una flecha hacia la derecha y hacia) Una flecha hacia la derecha y hacia la izquierda indica que los estadosla izquierda indica que los estados pueden regresar a su estado originalpueden regresar a su estado original
- 6. SÍMBOLOS QUÍMICOSSÍMBOLOS QUÍMICOS 33) Un triángulo encima de la) Un triángulo encima de la flecha indica que se requiere calorflecha indica que se requiere calor para la reacción.para la reacción.
- 7. SÍMBOLOS QUÍMICOSSÍMBOLOS QUÍMICOS 44) Para indicar el estado físico de las) Para indicar el estado físico de las sustancias se anota dentro de unsustancias se anota dentro de un paréntesis:paréntesis: (s) Sólido(s) Sólido (l ) Liquido(l ) Liquido (g) Gas(g) Gas (aq) Que la reacción se hace en agua(aq) Que la reacción se hace en agua
- 8. SÍMBOLOS QUÍMICOSSÍMBOLOS QUÍMICOS 55) Una flecha hacia arriba indica) Una flecha hacia arriba indica que se desprende un gas.que se desprende un gas.
- 9. SÍMBOLOS QUÍMICOSSÍMBOLOS QUÍMICOS 66) Una flecha hacia abajo indica) Una flecha hacia abajo indica que un sólido precipitaque un sólido precipita
- 10. TEORÍA DE COLISIONESTEORÍA DE COLISIONES • Nos explica el proceso que tiene lugar enNos explica el proceso que tiene lugar en la reacción química.la reacción química. • Los átomos, moléculas o iones de losLos átomos, moléculas o iones de los reactivos tienen que entrar en contacto yreactivos tienen que entrar en contacto y esto lo hacen chocando entre sí.esto lo hacen chocando entre sí. • Los choques son eficaces si:Los choques son eficaces si: Tienen la geometría adecuadaTienen la geometría adecuada Las moléculas adquieren la energía suficienteLas moléculas adquieren la energía suficiente para formar los productos (Epara formar los productos (EA )A )
- 12. REACCIONESREACCIONES ENDOTÉRMICASENDOTÉRMICAS Son aquellas en la que los reactivos presentan más energía que los productos. (Absorben energía) ΔE = E productos – E reactivos › 0 KClO3 → KCl + 3/2O2
- 13. REACCIONES EXOTÉRMICASREACCIONES EXOTÉRMICAS En ellas los productos presentan menor energía que los reactivos ΔE = E productos – E reactivos <0 H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)
- 16. REACCIÓN DE SÍNTESISREACCIÓN DE SÍNTESIS Cuando dos o más sustancias seCuando dos o más sustancias se unen para formar una mas complejaunen para formar una mas compleja EJEMPLOEJEMPLO Fe + S FeSFe + S FeS
- 17. REACCIÓN DE ANÁLISIS OREACCIÓN DE ANÁLISIS O DESCOMPOSICIÓNDESCOMPOSICIÓN Cuando dos o mas sustancias complejas porCuando dos o mas sustancias complejas por acción de diferentes factores, se descomponeacción de diferentes factores, se descompone en otras mas sencillasen otras mas sencillas EJEMPLOEJEMPLO CaCOCaCO33 COCO22 + CaO+ CaO
- 18. REACCIÓN DE SUSTITUCIÓNREACCIÓN DE SUSTITUCIÓN Es cuando una sustancia simpleEs cuando una sustancia simple reacciona con otra compuesta,reacciona con otra compuesta, reemplazando a uno de susreemplazando a uno de sus componentescomponentes EJEMPLOEJEMPLO Fe + CuSOFe + CuSO44 FeSOFeSO44 ++ CuCu
- 19. REACCIÓN DE DOBLEREACCIÓN DE DOBLE SUSTITUCIÓNSUSTITUCIÓN Ocurre cuando hay intercambio deOcurre cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestoselementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originandiferentes y de esta manera originan nuevas sustanciasnuevas sustancias EJEMPLOEJEMPLO CaFCaF22 + H+ H22 SOSO44 CaSOCaSO44 ++ 2HF2HF
- 20. REACCIONES DEREACCIONES DE COMBUSTIÓNCOMBUSTIÓN Son aquellas donde un compuesto orgánicoSon aquellas donde un compuesto orgánico se quema en presencia de oxígeno parase quema en presencia de oxígeno para producir dióxido de carbono y agua.producir dióxido de carbono y agua. EJEMPLOEJEMPLO CHCH44(g)(g) + 2O+ 2O2(g)2(g) → CO→ CO2(g)2(g) + 2H+ 2H22 OO(l)(l)
- 21. REACCIONES ÁCIDO-BASEREACCIONES ÁCIDO-BASE En ella un ácido reacciona con una baseEn ella un ácido reacciona con una base (hidróxidos, generalmente), para dar la sal(hidróxidos, generalmente), para dar la sal del ácido y agua.del ácido y agua. EJEMPLOEJEMPLO HClHCl(aq)(aq) + NaOH+ NaOH(aq)(aq) → NaCl→ NaCl(aq)(aq) + H+ H22OO 3H3H22SOSO44 + 2Fe(OH)+ 2Fe(OH)33 → Fe→ Fe22 (SO(SO44 ))33 + 6H+ 6H22OO NHNH3(g)3(g) + HCl+ HCl(aq)(aq) → NH→ NH44ClCl(aq)(aq)
- 22. Cómo hacer bien un problemaCómo hacer bien un problema de químicade química • Escribiremos la ecuación química y la ajustaremos(losEscribiremos la ecuación química y la ajustaremos(los coeficientes numéricos delante de cada sustanciacoeficientes numéricos delante de cada sustancia indican el número de moles de cada una de ellas)indican el número de moles de cada una de ellas) • Pondremos, debajo de las sustanciasPondremos, debajo de las sustancias correspondientes, el dato y la incógnita (lo quecorrespondientes, el dato y la incógnita (lo que tenemos que hallar)tenemos que hallar) • Utilizando factores de conversión calcularemos lo queUtilizando factores de conversión calcularemos lo que nos piden, masa, volumen,…, pasando, previamentenos piden, masa, volumen,…, pasando, previamente por la relación molar que hay entre dato e incógnitapor la relación molar que hay entre dato e incógnita
- 23. PROBLEMA 1PROBLEMA 1 • El hierro reacciona con el oxígeno,El hierro reacciona con el oxígeno, oxidándose a óxido férrico. Si partimos deoxidándose a óxido férrico. Si partimos de un clavo de hierro de 3 g, ¿cuánto óxidoun clavo de hierro de 3 g, ¿cuánto óxido férrico se formará?. ¿Qué volumen deférrico se formará?. ¿Qué volumen de oxígeno, medido en condiciones normalesoxígeno, medido en condiciones normales necesitaremos?necesitaremos? Fe = 55,6Fe = 55,6
- 24. PROBLEMA 2PROBLEMA 2 • Dada la reacción entre ácido clorhídrico yDada la reacción entre ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio, para dar cloruroel hidróxido de calcio, para dar cloruro cálcico y agua, calcula la cantidad, encálcico y agua, calcula la cantidad, en gramos, de hidróxido de calcio quegramos, de hidróxido de calcio que reaccionará con 300cm3 de unareaccionará con 300cm3 de una disolución 0,4 M de ácido clorhídrico.disolución 0,4 M de ácido clorhídrico. • Ca=40,1; O=16; H=1Ca=40,1; O=16; H=1