Uniones químicas
•Descargar como PPTX, PDF•
16 recomendaciones•131,943 vistas
Es un power point elaborado por alumnos de 3º 1era de la Escuela 4-007 Miguel A. Pouget
Recomendados
Más contenido relacionado
La actualidad más candente
La actualidad más candente (20)
Destacado
Similar a Uniones químicas
Similar a Uniones químicas (20)
Uniones químicas
- 2. Integrantes: Hidalgo Ignacio Gomez Antonela Collantes Florencia Suarez Sabrina
- 3. Definición de Uniones La unión química se define como la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos, moléculas e iones, la cual siempre es de naturaleza eléctrica. Las ideas modernas para explicar las uniones químicas tienen su origen en la teoría del octeto electrónico de Lewis (1916).
- 4. Unión iónica “La unión iónica es aquella en que hay trasferencia de electrones de un metal a un no metal, formándose cationes y aniones, respectivamente, que se mantienen unidos entre sí por fuerzas electrostáticas“.
- 5. Propiedades Las sustancias que se forman por unión iónica se caracterizan por presentar las siguientes propiedades comunes: • Tienen puntos de fusión y ebullición altos (más de 700 ºC), por lo cual a la temperatura ambiente se encuentran en estado sólido. • Son solubles en agua. • Fundidas o en solución conducen la corriente eléctrica continua, descomponiéndose (se comportan como electrólitos). • Presentan estructura cristalina iónica. • Son duras y frágiles.
- 6. Características Este tipo de unión es característico de los compuestos formados por un metal y un no metal. Así, en el caso del cloruro de sodio (sal de esa) ocurre lo siguiente: a) El átomo de sodio (Z= 11) tiene bajo potencial de ionización, trata de perder el electrón de su órbita externa para parecerse al gas inerte más próximo que es el Neón (X=10) en cuyo caso se transforma en un catión de Sodio con una carga positiva (monovalente).
- 9. Unión Covalente “La unión covalente” entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente.
- 10. Propiedades Tienen bajos puntos de fusión y de ebullición. Cuando se trata de cuerpos sólidos, son relativamente blandos y malos conductores del calor y de la electricidad. Son bastante estables y de escasa reactividad (el enlace covalente es fuerte). Por tanto, en las sustancias covalentes podemos distinguir: Gases, como O2, H2, N2, CO2. Los átomos en cada molécula están unidos por enlaces covalentes, pero entre ellas las fuerzas de unión son muy débiles; las moléculas están dispersas y, por tanto, forman sustancias gaseosas. Líquidos, como el H2O. Las fuerzas de unión entre las moléculas de agua son más intensas. Las moléculas permanecen en contacto, aunque con libertad para deslizarse unas sobre otras. Por tanto, esta sustancia, agua, es líquida. Sólidos, como el yodo, el diamante o el óxido de silicio (cuarzo). Estos dos últimos son muy duros, mucho más que los sólidos iónicos, y con altos puntos de fusión y ebullición. En el diamante, cada átomo de carbono se une con otros cuatro, formando una red cristalina covalente.
- 11. Características Es muy fuerte y se rompe con dificultad Se la diferencia de electronegatividades entre los dos átomos es marcada , tenemos un enlace polar y se favorecerá la solubilidad en solventes polares . Ejemplo : un enlace O-H . Se la diferencia de electronegatividades es poca , tenemos un enlace no polar y se favorecerá la solubilidad de la substancia en solventes no polares . Ejemplo : Un enlace C- H o F-F
- 13. Unión Metálica “La unión metálica” se encuentra entre los átomos de los metales. Ya se ha señalado que los átomos de los metales tienen menos de cuatro electrones en su última órbita y pueden perderlos con relativa facilidad, en cuyo caso se convierten en iones positivos. Por este motivo, se considera que una porción de metal está constituida por un conjunto de cationes, entre los cuales se mueven con bastante libertad los electrones, formando una “nube” o “mar de electrones”.
- 14. Propiedades Los metales se caracterizan por presentar propiedades tales como: • Brillo característico. Este brillo se debe a la movilidad de los electrones, la luz que incide sobre un metal es absorbida por los electrones libres que se mueven rápidamente emitiendo energía radiante que se aprecia como brillo. • Conductividad eléctrica. la corriente eléctrica es el desplazamiento de electrones, los cuales al llegar al metal repelen a los electrones externos de dicho metal por tener carga de igual signo y así permiten el paso de la electricidad. • Maleabilidad y ductilidad. La facilidad con que pueden deslizarse unas capas sobre otras hace que sea muy fácil producir láminas delgadas o hilos metálicos.
- 15. Características Cuando un pedazo del metal se somete a presión externa, los cationes metálicos pueden “resbalar” unos sobre otros, debido a la capa de electrones que los separa. El metal se deforma pero no se rompe, a diferencia de los cristales iónicos. Esta es la explicación de su maleabilidad y de la ductilidad.
- 16. Ejemplos de metálica: En un trozo de sodio metálico, los iones están localizados en una posición fija en el metal y los electrones de valencia (uno por cada átomo de sodio) están libres para moverse entre las varias nubes electrónicas. Por tanto, en los metales las fuerzas de atracción que deben superarse para realizar la conversión del estado sólido al estado líquido o desde el estado líquido al estado gaseoso son bastante fuertes. Por supuesto, estas fuerzas de atracción varían de un metal a otro pero en general son muy fuertes.