Normas básicas de formulación y nomenclatura

2. Nomenclatura
3. Óxidos
4. Peróxidos
5. Hidruros
6. Compuestos
   binarios metal – no metal
7. Compuestos
   binarios entre no metales
8. Hidróxidos
9. Oxoácidos
10. Tioácidos
    y peroxoácidos
11. Sales
12. Compuestos
    de adición
13. Compuestos
    de coordinación (complejos)

Formulación

• En los compuestos binarios los metales preceden en
  las fórmulas a los no metales.

De un modo general, el componente electropositivo
(catión) debe preceder al electronegativo (anión),
aunque en las lenguas
latinas, al nombrarlos se sigue el orden contrario.

Ejemplos:

Bromuro de potasio KBr, nitrato de sodio NaNO3,
óxido de calcio CaO.

• Como las moléculas son neutras (carga total
  nula), el número de oxidación aportado por la
  parte electronegativa debe ser igual, en valor absoluto, al
  aportado por la parte electropositiva. Para conseguirlo, el
  procedimiento más utilizado es intercambiar los
  números de oxidación, y como norma general,
  aunque con excepciones, simplificar los subíndices
  resultantes cuando sea posible.

Ejemplos:

El calcio con número de oxidación 2+, y el
cloro con número de oxidación 1-, forman el
compuesto CaCl2.

El plomo con número de oxidación 4+, y el
oxígeno
con número de oxidación 2-, forman el compuesto
Pb2O4, que al simplificar, dividiendo por dos, da
PbO2.

Nomenclatura

• El nombre del componente electropositivo no se
  modifica, excepto en la nomenclatura tradicional. El nombre
  del componente electronegativo se modifica del siguiente
  modo:

• a) Cuando es monoatómico se utiliza la
  terminación uro, excepto para
  el oxígeno que se emplea la terminación
  ido

• b) Cuando es poliatómico se utiliza la
  terminación ato, con muy pocas
  excepciones. En la nomenclatura tradicional también se
  emplea ito.

Ejemplos:

Bromuro de plata, cloruro de sodio, óxido de
magnesio, seleniuro de litio, nitrato de cesio, sulfito de
bario.

• Cuando es necesario evitar la ambigüedad, las
  proporciones estequiométricas se pueden indicar de las
  siguientes formas:

• Nomenclatura sistemática

Se utilizan prefijos numerales griegos hasta diez, y de
diez en adelante la I.U.P.A.C. permite el uso de números:
mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, enea o nona,
deca, endeca o undeca u 11, dodeca o 12, trideca o 13, etc.
Están permitidos también hemi, para la
relación 2/1, y sesqui para la relación
2/3.

La a final del prefijo no se suprime
aunque vaya seguida de otra vocal. Puede omitirse el prefijo mono
o incluso los demás si ello no supone ambigüedad
alguna.

Ejemplos:

Tricloruro de hierro,
pentaóxido de dicloro, tetrahidróxido de plomo,
heptaóxido de dibromo.

• Nomenclatura de Stock

Se coloca la valencia o número de
oxidación en números romanos, entre
paréntesis, a continuación del nombre del elemento.
Cuando sea necesario, se utiliza el número cero. Si el
número de oxidación es invariable no es necesario
indicarlo.

Ejemplos:

Cloruro de hierro (III), óxido de cobre (I),
ácido dioxoclórico (III), hidróxido de plomo
(IV).

• Nomenclatura tradicional

Es el sistema
más antiguo y consiste en designar el estado de
mayor número de oxidación por la terminación
ico y el de menor número de
oxidación mediante la terminación
oso. Cuando el número de oxidación
es invariable puede emplearse la terminación
ico. La I.U.P.A.C. ha desaconsejado su uso pues
es confuso cuando el elemento presenta más de dos estados
de oxidación, no es aplicable a los compuestos de coordinación y exige recordar todos los
números de oxidación. Por tradición sigue
usándose, pero es conveniente abandonarla.

Ejemplos:

Cloruro férrico, hidróxido plumboso,
sulfato cúprico.

Óxidos