CIENCIAS
III
3. Expliquen qué sucede con los electrones de valencia cuando: a) Se une un metal con un no metal.
Vínculo entre Secuencias
b) Se unen dos no metales.
La definición de ión, la regla del octeto y el concepto de valencia se encuentran en la Secuencia 9: ¿Qué pasa cuando chocan los átomos?
4. Cómo llamarían al enlace entre dos átomos: a) Que comparten electrones. b) Donde un átomo cede y otro acepta electrones. 5. ¿Qué determina que un átomo ceda, acepte o comparta electrones?
6. En la formación de la molécula de hidrógeno y el compuesto cloruro de potasio, ¿se cumple la regla del octeto? Expliquen por qué.
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sesión 2
Texto de información inicial
¿Dónde queda el electrón? En la unión de dos o más átomos para formar las
moléculas o las redes cristalinas que constituyen a los compuestos, participan los electrones del nivel de energía más alejado del núcleo atómico, esto es, los electrones externos o de valencia. A partir de si los átomos que participan en un enlace ceden, aceptan o comparten electrones, es posible establecer diferentes tipos de enlaces: iónico, covalente o metálico. En todos ellos la fuerza de atracción eléctrica juega un papel fundamental. En Santa Clara del Cobre, Michoacán, es tradicional la elaboración de Si uno de los átomos que se unen tiende a ceder vasijas de cobre. La maleabilidad de este metal se debe a la manera en electrones –como el metal potasio (K)– y el otro que se unen sus átomos. átomo tiende a aceptarlos –como el no metal cloro (Cl)– habrá transferencia de electrones de uno a otro átomo. En este caso, cuando el potasio cede un electrón se forma un ión positivo K+; simultáneamente, cuando el cloro acepta un electrón se forma un ión negativo Cl-. Los iones se mantienen unidos por la diferencia de carga electrostática. Este enlace se llama enlace iónico.
K+ Cl
Enlace iónico entre el potasio y el cloro. El cloruro de potasio tiene una estructura cristalina, y a simple vista se aprecian granos parecidos a la sal. 173
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Para cerrar la sesión se sugiere pedir a sus estudiantes que intenten elaborar el diagrama de Lewis para el cloruro de sodio, tomando el ejemplo del cloruro de potasio. De hecho, sería un diagrama muy similar al que se muestra en la Experiencia B, sólo que con el símbolo del sodio (Na) en vez del de potasio (K). SESIÓN 2
5 Antes de iniciar la sesión retome lo visto en la sesión anterior en cuanto a los enlaces que se forman entre metales y no metales, así como entre no metales y no metales. Comente a los estudiantes que se caracterizarán los tres tipos de enlace químico y se inferirán las propiedades de los compuestos que forman.
b) RM Los átomos de los no metales tienden a aceptar los electrones que los átomos de los metales ceden. Sin embargo, si se unen dos no metales los electrones de valencia no serán aceptados ni cedidos; por lo tanto, se comparten entre los átomos participantes, completando cada átomo ocho electrones en sus capas externas. 4. a)
• Antes de iniciar la lectura comenten: ¿Qué es un enlace químico?
K + Cl
3. a) RM Los átomos de los metales ceden o transfieren sus electrones de valencia a los átomos de los no metales, por lo que ambos forman iones.
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Recuerde a los estudiantes que los iones son átomos que tienen un número diferente de electrones que de protones, porque los han aceptado o cedido. Recuérdeles también que los electrones de valencia se hallan en la capa más externa del átomo, y son los únicos que pueden transferirse o compartirse cuando se unen dos o más átomos. La regla del octeto establece que, al formar enlaces, los átomos tenderán a completar ocho electrones en su capa externa, con excepción del hidrógeno y el helio, que completan dos en su única capa.
1 Tenga en cuenta que aún no se ha formalizado la clasificación de los enlaces, por lo que es aceptable una respuesta que contenga la idea de la compartición de electrones de valencia entre los átomos participantes en el enlace. RL Por ejemplo: Unión o enlace compartido.
b) RL Por ejemplo: Enlace de donación electrónica o enlace de iones. 5. RL Por ejemplo: En general, esto depende de los electrones que tenga el átomo en su capa externa: si tiene tres o menos los cede y se convierte en un ión positivo; si tiene cuatro los comparte y no se ioniza; si tiene de cinco a siete acepta electrones y se convierte en un ión negativo. 6. Recuerde a los alumnos que los átomos tienden a completar ocho electrones en su capa externa, a excepción del hidrógeno y el helio, en cuya única capa puede haber un máximo de dos electrones. 2 Se sugiere presentar a los estudiantes un diagrama de la configuración electrónica de un átomo de potasio, que tiene dos electrones en la primera capa, ocho en la segunda y tercera, y uno en la cuarta capa, el que cede al átomo de cloro. RM En la molécula de hidrógeno no se cumple la regla del octeto, pues cada átomo tiene sólo un electrón en su capa externa y, cuando se unen, cada átomo queda con dos electrones, de manera que el hidrógeno es una excepción a la regla del octeto. Se cumple en el caso del cloruro de potasio: el átomo de potasio transfiere su único electrón de la capa externa al átomo de cloro, que tiene siete electrones en su última capa, por lo que ambos quedan con ocho. Reflexión sobre lo aprendido RL Por ejemplo: He visto que los átomos de cloro y de sodio se enlazarían de manera semejante al ejemplo que vimos de los átomos de cloro y de potasio. El potasio y el sodio tienen un electrón de valencia y, en ambos casos, el de cloro aceptaría un electrón.
Li b r o p ara el maestro
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