Pregunta por: Sahira Mojarro
cómo calcular las fracciones de peso
(%V/V) = (gramos de soluto / ml de la solución) · 100. Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente) Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución)
Otra pregunta sería, ¿cuál es la fracción molar del soluto en una solución 1 molal?
La fracción molar de una solución puede ser expresada de dos maneras: – Fracción molar del soluto. – Fracción molar del solvente. La fracción molar del soluto (x<sub>1</sub>) es la relación entre el número de moles del soluto (n<sub>1</sub>) y el número de moles de la solución (n<sub>1</sub>+ n<sub>2</sub>).Llegados a este punto, ¿cuál es la fracción molar de H2SO4 en 1000 g de solución al 20?
CUAL ES LA FRACCION MOLAR DE ACIDO SULFURICO H2SO4 EN 1000 GRAMOS DE SOLUCION AL 20 % EN PESO? RESP. 0,044 24 = 1 Moles H2SO4= 200g* = 2.04 moles 1 98 Moles H2O= 800g* = 44.44 moles 8 2.04 = = 0.044 ( + ) 2.04 + 44.44 X=0.044 2.Puede que te preguntes, ¿cuál es la molaridad de una solucion de H2SO4 si 25 ml de está?
Mr = 0.7 mol/L .