Pregunta por: Esiquio Cabanzo
cuál es la fracción molar del soluto en una solución 1 molal
La fracción molar de una solución puede ser expresada de dos maneras: – Fracción molar del soluto. – Fracción molar del solvente. La fracción molar del soluto (x<sub>1</sub>) es la relación entre el número de moles del soluto (n<sub>1</sub>) y el número de moles de la solución (n<sub>1</sub>+ n<sub>2</sub>).
Mucha gente se pregunta entonces, ¿cómo calcular la fraccion molar del soluto y solvente?
Fracción molar = (moles soluto / moles soluto + solvente) Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución)En cualquier caso, ¿cuál es la fórmula para encontrar la Molalidadde una solucion?
Primero calculamos el nº de moles de soluto y a partir de ahí obtenemos la molalidad: n de soluto = masa / peso molecular = 20 gramos / 249.7 gramos · mol<sup>-</sup><sup>1</sup> = 0,08 moles. masa de disolución: es una disolución acuosa por lo tanto 1 litro de disolvente = 1 kg. m = n / masa disolvente = 0,08 moles / 1 kg = 0,08 molal.No obstante, ¿cómo calcular la fraccion de masa?
Ejemplo. Al disolver 60 g de un soluto X en 90 gramos de agua, la solución tendría una concentración igual a 40% p/p = 60/(90 + 60)*100. Esto quiere decir que hay 40 g de soluto por cada 100 gramos de solución.